Решите пожалуйста все:

Задача №1:

m водорода = 0,1 кг = 100 г;
M водорода = 2 г/моль;
p водорода = 0,0000899 г/см³
V (количество вещества) = m/M = 100/2 = 50 моль

V (количество вещества) = Vp/M, где V - объем, p - плотность
V (количество вещества) = (0,0000899 * 0,1) / 2 = 4,495 * 10⁻⁶ моль

Ответ: 50 моль и 4,495 * 10⁻⁶ моль

======================

Задача №2:

Допустим имеется 1 моль газовой смеси. Тогда имеем:
Тогда метана - 0,52 моль; этана - 0,48 моль

M (СН4)= 16 г/моль;
M (С2Н6)= 30 г/моль;
M (воздуха)= 28,98 г/моль.

Вычислим массы:

m (СН4)=16* 0,52 моль = 8,32 г
m (С2Н6)=30*0,48 моль =14,4 г

m (газовой смеси)= 8,32 + 14,4 = 22,72 г
M (газовой смеси) = 22,72 г / 1 моль = 22,72 г / моль
D (по воздуху) = M (газовой смеси) / M (воздуха) = 22,72 / 28,98 = 0,78

Ответ: D (по воздуху) = 0,78

===========

Задача №3:

По уравнению Менделеева-Клапейрона: p*v=m*R*T/M, где p -давление, v -объём, m -масса, R -универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль*К), Т - абсолютная температура = 335 К, М -молярная масса

Выразим малярную массу:
М=m*R*T/ p*v
M= 0,24 * 10⁻³ * 8,31 * 335 / 1,01 * 10⁶ * 87 * 10⁻⁶ = 668,124 / 87,87 * 10³ = 0,0076 кг/моль.

Ответ: 0,0076 кг/моль

=========

Задача №4:

По уравнению Менделеева-Клапейрона: p*v=m*R*T/M, где p -давление, v -объём, m -масса, R -универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль*К), Т - абсолютная температура = 271 К, М -молярная масса.

М (пропана) = 0,04409 кг/моль.

Выразим давление:
p = m*R*T * v / M
p = 0,1 * 8,31 * 271 * 0,01 / 0,04409 = 51,1 Па

Ответ: 51,1 Па