В атмосфере Земли наблюдается большое количество углекислого газа. При взаимодействии с водой имеет место следующая реакция:
CO₂ + H₂O <=> H₂CO₃ - то есть образуется слабонасыщенная угольная кислота.
pH вычисляется по формуле: рН = – lg[H+], где H+ - это концентрация вещества. Обычно концентрация представляет собой отношение молей вещества на одну единицу объема.
рН такой идеальной дождевой воды составляет от 5,6 до 5,7 (pH < 6). Однако, в атмосфере есть другие загрязняющие вещества: оксиды серы, оксиды азота, тяжелые металлы и другие вещества, которые еще больше снижают значение pH.
SO₂ + H₂O <=> H₂SO₃ (сернистая кислота)
SO₃ + H₂O <=> H₂SO₄ (серная кислота)
Чем меньше pH, тем больше кислотность дождевой воды. Большая ее концентрация в водоемах приводит к уничтожению флоры и фауны водоема, так как уменьшается количество кислорода при взаимодействии с кислотосодержащей дождевой водой.
Люди, употребляющие дождевую воду в свой рацион, теряют иммунную систему и приобретают злакачественные болезни (различные формы рака).
CO₂ + H₂O <=> H₂CO₃ - то есть образуется слабонасыщенная угольная кислота.
pH вычисляется по формуле: рН = – lg[H+], где H+ - это концентрация вещества. Обычно концентрация представляет собой отношение молей вещества на одну единицу объема.
рН такой идеальной дождевой воды составляет от 5,6 до 5,7 (pH < 6). Однако, в атмосфере есть другие загрязняющие вещества: оксиды серы, оксиды азота, тяжелые металлы и другие вещества, которые еще больше снижают значение pH.
SO₂ + H₂O <=> H₂SO₃ (сернистая кислота)
SO₃ + H₂O <=> H₂SO₄ (серная кислота)
Чем меньше pH, тем больше кислотность дождевой воды. Большая ее концентрация в водоемах приводит к уничтожению флоры и фауны водоема, так как уменьшается количество кислорода при взаимодействии с кислотосодержащей дождевой водой.
Люди, употребляющие дождевую воду в свой рацион, теряют иммунную систему и приобретают злакачественные болезни (различные формы рака).
- 0 комментариев
- Отметить нарушение!