Какой объём кислорода, который измерялся при 20°C и давлении 740 мм. рт. ст., необходим для окисления 6,2 г фосфора к

Описанные условия являются нормальными. Составим уравнение химической реакции:
4P +5O₂ = 2P₂O₅

По условию требуется найти объем кислорода для окисления фосфора: V(O₂).
Объем вещества вычисляется по формуле:
V = Vm * n, где n - количество вещества, Vm - это молярный объем газа.

Молярный объем кислорода при нормальных условиях (Vm) равен 22.4 л/моль.

Количество вещества также равно отношению массы вещества на его молярную массу. Молярная масса фосфора равна 31 г/моль. Найдем количество вещества фосфора:
n(P) = m / M = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль

На основании химического уравнения составим пропорцию (отношение P к O₂):
4/5 = 0,8

По этому отношению найдем количество вещества кислорода:
0,8 * 0,2 = 0,16 моль

Подставим в формулу объёма имеющиеся данные:
V(O₂) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,16 моль = 2,584 л

Ответ: 2,584 л