1) При прожарке известняка массой 500 г выделился углекислый газ массой 89,6 л (н.у.). Определить массовую долю кальций

карбоната в известняке (СаСО3) этого образца.
2) из 120 г чугунных опилок получили 0,1 г магний оксида, определите массовую долю магния в опилках.
  • Могу вторую решить. Как срочно нужно? !
    отметить нарушение!
    makarka

Ответы и объяснения

  • snowzilla
  • Мегамозг
  • 2017-12-07 19:55:14
Первая задача

Распишем уравнение реакции, которое задано по условию:
CaCO₃ = CaO + CO₂

Известно, что молярный объём газа при нормальных условиях (${V_{M}}$) равен 22,4 л/моль.

Найдем количество углекислого газа в молях по формуле:
n (CO₂) = V (CO₂) / ${V_{M}}$ = 89,6 л / 22,4 л/м = 4 моль

По уравнению у нас есть пропорция:
х/100=89,6/22,4

По уравнению реакции имеем следующее:
n (CaCO₃) = n (CO₂)

Найдем массу CaCO₃:
m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 4 моль * 100 г/моль = 400 г

Массовая доля кальций карбоната:
W (CaCO₃) = m (CaCO₃) / ${m_{тех}}$ (CaCO₃) = 400 / 500 = 0,8 = 80%

Ответ: 80%

Новые вопросы по теме

Задай вопрос
+