H2S+SO2 уравнение реакции

Запишем уравнение реакции H2S+SO2, которая происходит между этими двумя химическими веществами:

H₂S + SO₂ = H₂S₂O₂

Результатом взаимодействия на входе сероводородной кислоты и оксида серы на выходе является вещество, которое именуется, как тиосернистая кислота.
По свои химическим свойствам она является неустойчивой. В виде солей она обнаружена не была, но в виде производных была получена: H2S2O3.

При этом полное ионное уравнении данной реакции будет иметь следующий вид:

${2H^{+} + S^{2-} + SO_{2} = 2H^{+} + S_{2}O^{2-}_{2}}$

При этом сокращенное ионное будет таким:

${S^{2-} + SO_{2} = S_{2}O^{2-}_{2}}$

Рассмотрим на примере:

Задача. При взаимодействии 15 л диоксида серы с 40 г раствора сероводородной кислоты получается тиосернистая кислота. Определите ее массу в результате этой реакции.

Решение:

Запишем малярные массы веществ:

M(H2S) = 34 гр/моль;
M(H2S2O2) = 98 гр/моль;

Из химии известно, что количество вещества можно найти по следующим формулам

n = m/M, где
m - масса вещества;
М - молярная масса вещества.

n = V/Vm
V - объем вещества;
Vm - это молярный объем вещества.

Определим количество H2S, воспользовавшись данными из условия задачи:
n(H2S) = 40 / 34 = 1,18 моль

Далее найдем объем. При этом нужно учесть, что молярный объем любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Тогда
n(SO2) = 15 л / 22,4 л/моль = 0,67 моль

В избытке оказывается H2S. Значит все дальнейшие вычисления необходимо осуществлять, опираясь на SO2. По уравнению реакции можно увидеть следующее:
отношене n(SO2) к n(H2S2O2) равно отношению 1:1, значит n(SO2) = n(H2S2O2) = 0,67 моль.

На основании полученного значения количества вещества определим массу тиосернистой кислоты:
m = n * M
m(H2S2O2) = 0,67 моль * 98 гр/моль = 65,6 гр.

Ответ: 65,6 гр.