Чтобы из SO2 получить SO3 необходимо провести вот такую химическую реакцию:
2SO2 + O2 → 2SO3
В данном случе при взаимодействии двух молекул оксида серы (IV) с молекулой кислорода при нагревании до температуры от 400 до 500 градусов Цельсия под действием специально каталитического вещества, в качестве которого может быть использована платина, оксид ванадия (V), окись железа (III) или V2O5, на выходе получается оксид серы (VI), который имеет иное наименование "серный газ".
Рассматриваемая реакция характеризуются двумя сопутствующими процессами: окисление и восстановление, так как лежащие в ее основе химические элементы кислород и сера изменяют свою степень окисления. При этом уравнение балансировки этих веществ имеют следующий вид:
${S^{+4} +2e → S^{+6};}$
${O^{0} -2e → O^{-2}}$
Оксид серы (VI) представляет собой жидкость, не имеющую цвета и имеющую удушающий запах. Данное вещество хорошо взаимодействует с водой, щелочами, оксидами, характеризуются сильными окислительными свойствами. В промышленности в основном используется в производстве серной кислоты и в металлообработке. По своей природе является токсичным веществом, которое воздействует на слизистые поверхности эпидермиса, приводит к разрушению органических соединений.
Рассматриваемое вещество также можно получить в результате термической обработки сульфатов:
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
Данный вид реакции менее часто используется в химической промышленности, так как первый вариант является более практичным и результативным по сравнению.
2SO2 + O2 → 2SO3
В данном случе при взаимодействии двух молекул оксида серы (IV) с молекулой кислорода при нагревании до температуры от 400 до 500 градусов Цельсия под действием специально каталитического вещества, в качестве которого может быть использована платина, оксид ванадия (V), окись железа (III) или V2O5, на выходе получается оксид серы (VI), который имеет иное наименование "серный газ".
Рассматриваемая реакция характеризуются двумя сопутствующими процессами: окисление и восстановление, так как лежащие в ее основе химические элементы кислород и сера изменяют свою степень окисления. При этом уравнение балансировки этих веществ имеют следующий вид:
${S^{+4} +2e → S^{+6};}$
${O^{0} -2e → O^{-2}}$
Оксид серы (VI) представляет собой жидкость, не имеющую цвета и имеющую удушающий запах. Данное вещество хорошо взаимодействует с водой, щелочами, оксидами, характеризуются сильными окислительными свойствами. В промышленности в основном используется в производстве серной кислоты и в металлообработке. По своей природе является токсичным веществом, которое воздействует на слизистые поверхности эпидермиса, приводит к разрушению органических соединений.
Рассматриваемое вещество также можно получить в результате термической обработки сульфатов:
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
Данный вид реакции менее часто используется в химической промышленности, так как первый вариант является более практичным и результативным по сравнению.
- 0 комментариев
- Отметить нарушение!